中考化学冲刺知识点(初三中考化学必背的知识点)
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2023-11-28
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1. 中考化学冲刺知识点,初三中考化学必背的知识点?
1、空气中含量最多的元素是N,空气中含量最多的物质是氮气(N2)。
2、地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是Al。
3、人体中含量最多的元素是O,人体含量最多的金属元素是Ca。
4、天然存在最硬的物质是金刚石,形成化合物最多的元素是C。
5、相对原子质量最小的原子是氢原子,质子数最少的元素是H。
6、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
7、相同条件下相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
8、导电、导热性最强的金属是银。
2. 初三化学重点知识点?
以下为初三化学重点知识总结:
1. 原子结构和元素周期表:学习原子结构,包括原子核、电子壳层、电子层数、电子轨道等,以及元素周期表的组成、重要特点和分类方法。
2. 化学键和物质的组成:了解化学键的种类和特点,包括离子键、共价键、金属键等,并学习物质的组成,如分子、离子、原子等。
3. 化学方程式和化学反应:熟悉化学方程式的表达方式、类型和平衡法则,学习化学反应的类型、规律及影响因素,包括酸碱反应、氧化还原反应等。
4. 离子反应和电解质:学习离子反应的特点和形式,包括酸碱中的离子反应、中和反应等,并了解电解质的种类和特点。
5. 实验技能和安全常识:掌握化学实验基本操作方法和实验技能,包括量筒测量、重量称量、滴定等,同时学习化学实验的安全常识和安全操作规范。
6. 物态变化和热化学:学习物态变化的种类和特点,包括固体、液体、气体、等离子体等,以及热化学的基本概念和定律,如热力学第一定律、热力学第二定律等。
7. 溶液和饱和度:学习溶液的基本概念和组成、浓度计算方法、溶解过程和能量变化,以及饱和度的概念和测定方法。
8. 金属和非金属化合物:了解金属和非金属元素基本特点和性质,以及金属和非金属化合物的分类和性质,如卤素、氧化物、酸等。
9. 有机化合物和功能团:学习有机化合物的基本结构、分类方法和命名规则,以及各种功能团的特点、组成和性质,如醇、醛、酮等。
10. 化学环境和可持续发展:掌握化学环境问题的基本概念和影响因素,如大气污染、水污染、土壤污染等,同时了解可持续发展的概念和相关原则。
3. 初中中考化学知识点考点总结?
一、基本概念
1、化学变化:生成了其它物质的变
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构:
原子、离子的关系:
注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB
7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名:
⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3。
4. 安徽中考化学必考知识点?
1. 元素和化合物的基本概念
2. 化学反应和化学方程式
3. 化学键的结构和类型,包括离子键、共价键、金属键、氢键等
4. 化学计量学,包括摩尔质量、摩尔比、化学计量比等
5. 酸碱中和反应、盐的形成及其应用
6. 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化态、还原态等。
5. 初三化学营养元素知识点?
化学营养元素是指人体需要以化学方式摄取的一类营养物质,包括碳、氧、氢、氮、钙、磷、钾、钠、镁、铁、锌、铜、锰、硒、碘和钼等元素。初三化学学习的化学营养元素知识点包括:认识不同元素和它们在人体中的作用、了解人体的常用元素及其化学性质及含量、掌握人体需要摄取的不同元素的量及来源、理解微量元素的重要性等。总之,初三化学中对化学营养元素的学习是非常重要的,了解这些知识点有助于我们保持良好的健康状态。
6. 济南中考化学知识点?
一、基本概念
1、化学变化:生成了其它物质的变
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构:
原子、离子的关系:
注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB
7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名:
⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3。
7. 江苏初三化学必背知识点?
1. 是酸碱指示剂的颜色变化。
2. 因为在化学实验中,酸碱指示剂的颜色变化是检验酸碱性质的重要方法,而且在中考中也是常见的实验题型,所以是必考知识点。
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1. 中考化学冲刺知识点,初三中考化学必背的知识点?
1、空气中含量最多的元素是N,空气中含量最多的物质是氮气(N2)。
2、地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是Al。
3、人体中含量最多的元素是O,人体含量最多的金属元素是Ca。
4、天然存在最硬的物质是金刚石,形成化合物最多的元素是C。
5、相对原子质量最小的原子是氢原子,质子数最少的元素是H。
6、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
7、相同条件下相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
8、导电、导热性最强的金属是银。
2. 初三化学重点知识点?
以下为初三化学重点知识总结:
1. 原子结构和元素周期表:学习原子结构,包括原子核、电子壳层、电子层数、电子轨道等,以及元素周期表的组成、重要特点和分类方法。
2. 化学键和物质的组成:了解化学键的种类和特点,包括离子键、共价键、金属键等,并学习物质的组成,如分子、离子、原子等。
3. 化学方程式和化学反应:熟悉化学方程式的表达方式、类型和平衡法则,学习化学反应的类型、规律及影响因素,包括酸碱反应、氧化还原反应等。
4. 离子反应和电解质:学习离子反应的特点和形式,包括酸碱中的离子反应、中和反应等,并了解电解质的种类和特点。
5. 实验技能和安全常识:掌握化学实验基本操作方法和实验技能,包括量筒测量、重量称量、滴定等,同时学习化学实验的安全常识和安全操作规范。
6. 物态变化和热化学:学习物态变化的种类和特点,包括固体、液体、气体、等离子体等,以及热化学的基本概念和定律,如热力学第一定律、热力学第二定律等。
7. 溶液和饱和度:学习溶液的基本概念和组成、浓度计算方法、溶解过程和能量变化,以及饱和度的概念和测定方法。
8. 金属和非金属化合物:了解金属和非金属元素基本特点和性质,以及金属和非金属化合物的分类和性质,如卤素、氧化物、酸等。
9. 有机化合物和功能团:学习有机化合物的基本结构、分类方法和命名规则,以及各种功能团的特点、组成和性质,如醇、醛、酮等。
10. 化学环境和可持续发展:掌握化学环境问题的基本概念和影响因素,如大气污染、水污染、土壤污染等,同时了解可持续发展的概念和相关原则。
3. 初中中考化学知识点考点总结?
一、基本概念
1、化学变化:生成了其它物质的变
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构:
原子、离子的关系:
注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB
7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名:
⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3。
4. 安徽中考化学必考知识点?
1. 元素和化合物的基本概念
2. 化学反应和化学方程式
3. 化学键的结构和类型,包括离子键、共价键、金属键、氢键等
4. 化学计量学,包括摩尔质量、摩尔比、化学计量比等
5. 酸碱中和反应、盐的形成及其应用
6. 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化态、还原态等。
5. 初三化学营养元素知识点?
化学营养元素是指人体需要以化学方式摄取的一类营养物质,包括碳、氧、氢、氮、钙、磷、钾、钠、镁、铁、锌、铜、锰、硒、碘和钼等元素。初三化学学习的化学营养元素知识点包括:认识不同元素和它们在人体中的作用、了解人体的常用元素及其化学性质及含量、掌握人体需要摄取的不同元素的量及来源、理解微量元素的重要性等。总之,初三化学中对化学营养元素的学习是非常重要的,了解这些知识点有助于我们保持良好的健康状态。
6. 济南中考化学知识点?
一、基本概念
1、化学变化:生成了其它物质的变
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构:
原子、离子的关系:
注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB
7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名:
⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3。
7. 江苏初三化学必背知识点?
1. 是酸碱指示剂的颜色变化。
2. 因为在化学实验中,酸碱指示剂的颜色变化是检验酸碱性质的重要方法,而且在中考中也是常见的实验题型,所以是必考知识点。
本站涵盖的内容、图片、视频等数据系网络收集,部分未能与原作者取得联系。若涉及版权问题,请联系我们删除!联系邮箱:ynstorm@foxmail.com 谢谢支持!